一道高一的化学计算题目将8.8克FeS固体放于200毫升2.0mol／L的盐酸中,用来制取硫化氢气体,反映完全以后,若溶液中硫化氢的浓度是0.1mol／L,假定溶液的体积不变,计算（1）收集到的硫化氢气体-词典搜问答网

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一道高一的化学计算题目将8.8克FeS固体放于200毫升2.0mol／L的盐酸中,用来制取硫化氢气体,反映完全以后,若溶液中硫化氢的浓度是0.1mol／L,假定溶液的体积不变,计算（1）收集到的硫化氢气体

更新时间：2024-04-24 22:14:33

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问题描述：

一道高一的化学计算题目

将8.8克FeS固体放于200毫升2.0mol／L的盐酸中,用来制取硫化氢气体,反映完全以后,若溶液中硫化氢的浓度是0.1mol／L,假定溶液的体积不变,计算（1）收集到的硫化氢气体的体积是（在STP情况下、）

（2）溶液中铁离子和氢离子的物质的量的浓度

需要过程

或说明

姜子敬回答：

　　盐酸物质的量＝0.2*2＝0.4mol硫化亚铁物质的量＝8.8/88＝0.1mol反应方程式是FeS+2HCL=FeCL2+H2S两者反应的物质的量比例是1：2因此盐酸过量,按照硫化亚铁进行计算FeS+2HCL=FeCL2+H2S88----------18.8-------...

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