【蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在．（1）在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是___；基态硫原子的价电子】
更新时间：2024-04-19 20:35:49
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问题描述：
蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在．
（1）在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是___；基态硫原子的价电子排布式为___．
（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为___（填化学式）．1mol CN-中含有的π键的数目为___．
（3）蛋白质分子中氨基（-NH2）氮原子的轨道杂化类型是___；血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有___（填元素符号）．
（4）铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度：ρ=___g•cm-3（列出计算式即可）．
胡钢锋回答：
（1）非金属性越强，电负性越大，故电负性：N<O；S元素处于第三周期VIA族，基态硫原子的价电子排布式为3s23p4，
故答案为：N<O；3s23p4；
（2）与SCN-互为等电子体，应含有3个原子，且最外层电子数相同，故为CO2或N2O等；CN-与N2互为等电子体，二者结构相似，故CN-离子中形成C≡N三键，1molCN-中含有的π键的数目为2×6.02×1023，
故答案为：CO2或N2O等；2×6.02×1023；
（3）蛋白质分子中氨基（-NH2）氮原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，N原子杂化轨道数目为4，N原子轨道的杂化类型是sp3，
与Cu同周期且最外层电子数相等的元素原子外围电子排布为4s1、3d54s1，分别为K、Cr，
故答案为：sp3；K、Cr；
（4）晶胞为面心立方密堆积，晶胞面对角线上的Cu原子相邻，则晶胞棱长为127.8pm×4×22
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