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(高中化学)关于分子间作用力判断方法如何看电子式对称?1st.判断下列各分子间作用力的强弱CO2H2OCCL4NH3O2HF这种题的思路是什么?是不是非极性分子的作用力相同(没极性)我的想法是
更新时间:2024-03-29 06:23:18
3人问答
问题描述:

(高中化学)关于分子间作用力判断方法如何看电子式对称?

1st.判断下列各分子间作用力的强弱

CO2H2OCCL4NH3O2HF

这种题的思路是什么?是不是非极性分子的作用力相同(没极性)

我的想法是:1判断极性or非极性分子2找非金属性强弱,越强分子间作用力越强

所以有了CO2=CCL4=O2

唐鹏回答:
  水,氨气,氟化氢是极性分子,并且有氢键,最大,对于非极性的,高中一般看分子量的大小,越大,则分子间作用力越大.到大学,就看什么色散力(有三种),哎呀,都忘记了氨气好像不是正三角吧,是否对称,到大学就会学到,要看成键...
唐鹏回答:
  sp杂化,sp2杂化,且没有剩余的电子,正三角形sp3杂化,且没有剩余电子,正四面体,例如甲烷sp3杂化,有剩余电子,四面体,例如氨气其实有好多理论,都是那些化学家自己构建的,不见得都是正确的。
唐鹏回答:
  不好意思,一直忙着没上网。1.H2O>HF>NH3>CH4因为,N只有一对,但却结合了3个H,F有3个但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高由于氟比氧原子小,电负性大于氧,所以HF分子间的F-H…F比H2O分子间的O—H…O要强得多,前者键能为28KJ/mol,后者18.8KJ/mol。即使在气态时,HF分子间的氢键尚未完全破坏,还有许多是以缔合分子(HF)2存在;而在水蒸气中氢键已不能起很大作用,即大部分以单个分子存在,仅有约3.5%的双分子水(H2O)2存在。2.你背就可以,能理解当然是最好啦3.氢键是介于化学键和分子间作用力的力,小于化学键,远大于分子间作用力。注意,氢键和分子间作用力能较大影响熔沸点。
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