现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半径最小的元素，B、D、E都有多种同素异
更新时间：2024-04-20 12:11:15
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问题描述：
现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半径最小的元素，B、D、E都有多种同素异形体．B是形成化合物种类最多的元素．根据以上信息回答下列有关问题：
（1）写出C2A4的电子式___．C2A4的水溶液呈___（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与___mol HCl或NaOH发生中和反应生成正盐．C2A4 和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4 和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因___
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：___，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为___（用化学式表示）．
（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：___
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体E4的结构式___．CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）．
林奎回答：
（1）N2H4的电子式为；N2H4中氮与水电离出的氢离子形成配位键，导致水溶液中氢氧根离子大于氢离子的浓度，则水溶液显碱性，1molN2H4中的2molN原子上的孤电子对能与H+结合，则1molN2H4与2molHCl反应生成正盐，由化合价可知，N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性，
故答案为：；碱；2；N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性；
（2）A和B形成的最简单化合物为甲烷，其形成过程为，气态氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，水、氨气分子之间含有氢键，熔沸点更高，则熔点由高到低的顺序为H2O>NH3>CH4，故答案为：；H2O>NH3>CH4；
（3）A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物为乙醇，乙醇与氧气反应时碳元素的化合价升高，被氧化发生氧化反应，原电池的负极反应为氧化反应，碱性条件下，氢氧根离子参与负极反应，则负极反应式为CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O，故答案为：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，E为白磷，其结构式为，非金属性O>N>P，则稳定性由强到弱的顺序为H2O>NH3>PH3，
故答案为：；H2O>NH3>PH3．
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